"Dans 2OOmL d'une solution (S 1) de diiode dont la concentration molaire est de 5.oo x 10 puissance -2 mol x L-1,on dissout 12,7g de cristaux de diiode I² ".
 
a) Quelle st la quantité de matiere de diiode ajoutée?
b) Quelle et la concentration molaire de la solution ( S2 ) obtenue, la dissolution ayant lieu sans variation de volume?
c) Quel volume de solvant faut il ajouter a la solution (S2) pour obtenir une solution ( S3 ) de meme concentration molaire en diiode que (S1) ?
 
si il y a des courageux qui peuvent m'aider , merci de me donner un explication détaillée .
Bonne chance...

a) La quantité de matière de diiode ajoutée, c'est ce que tu as ajouté de diiode (donc les 12,7g). La quantité de matière est n (en mole) et tu l'as avec la formule n = m/M.
 
b) La concentration molaire C qu'on te demande c'est la quantité de matière de diiode totale sur le volume de ta solution (qui n'a pas changé).
   
C = n(total)/V.
 

Merci Distovei , jai trouvé les deux premieres questions .

 
Solution S1: 200.10-3 L de I2 à 5.10-2 mol/L
Solution S2: S1 + 12,7g de I2
 
a) n2= m/M = 12,7/(2*127) = 0,05 mol  (M iode = 127 g/mol)
b) n1= c1.V1 = 5.10-2*200.10-3 = 0,01 mol
Soit c2 la concentration en I2 de la solution S2,
c2= (n1 + n2)/V = (0,05+0,01)/(200.10-3) = 0,3 mol/L
c) Solution S3: S2 + X L de solvant (c3=c1)  
c1=5.10-2 = c3 = (n1 + n2)/Vx
Vx = (n1+n2)/(5.10-2) = 0,06/(5.10-2) = 1,2 L
 
V à ajouter = Vx - V = 1,2 - 200.10-3 = 1 L