Composition massique de l'air

Marsh Posté le 30-05-2004 à 19:53:40

Salut à tous,

Nous savons tous que l'air contient 21% d'O2 et 79% de N2 + gaz rare.
Ma question (assez bete je l'avoue) est : ce sont des % volumiques, mais qu'en est-il des % MASSIQUES ? Si quelqu'un avait une réponse rapide cela serait cool

Ensuite est ce que ces % (massiques) varient-ils avec l'altitude ? Si oui dans quelles proportions ?

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http://www.econologie.com : solutions à l'effet de serre ?

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Marsh Posté le 30-05-2004 à 19:53:40

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Marsh Posté le 30-05-2004 à 20:17:46

Salut, pour commencer pour avoir des rapports massiques, il suffit de faire un calcul rapide :
Mair=1/5*M(O2)+4/5*M(N2)=29 g/mol
M(o2)=32 M(N2)=28.8

ensuite tu fais le rapport :
Poucent(O2) = 1/5*M(O2)/M(air) = 22.2%
Pourcent(N2) = 4/5*M(N2)/M(air) = 77.8%

Pour la variation avec l'altitude, je pense que les gaz légers sont plus présents que les gaz lourds... mais je ne saurai t'en dire plus.

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Marsh Posté le 31-05-2004 à 04:21:58

Citation :

Au-dessus de la troposphère, c'est la stratosphère.
Son nom n'est plus du tout approprié. A l'origine en effet, on pensait que le brassage de l'air était très faible et insuffisant pour maintenir l'uniformité de la composition de l'air et que la diffusion par l'effet de la gravité conduisait à une séparation des gaz en fonction de leur poids atomique, conduisant à une stratification de cette région. Or on a découvert que la stratosphère subissait au contraire des mouvements encore plus turbulents que la troposphère. Tant que la composition de l'air reste homogène nous nous trouvons dans l'homosphère. Lorsque les proportions des différents éléments change nous entrons dans l'hétérosphère.

L'hétérosphère

A 85 km d'altitude environ, on observe une dissociation de la molécule d'oxygène en ses deux atomes. Ce phénomène indique une diffusion des gaz où les éléments les plus légers diminuent moins rapidement que les éléments plus lourds avec l'altitude. Suite à cette diffusion l'atome d'oxygène domine nettement à 750 km d'altitude. Par contre l'hélium, qui est l'élément prédominant à 1500 km d'altitude est un million de fois moins abondant que l'oxygène entre le sol et 100 km d'altitude.

http://www.astrosurf.com/lombry/meteo-atmosphere.htm

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du vide, j'en ai plein !

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Marsh Posté le 31-05-2004 à 11:20:02

bongo1981 a écrit :

Salut, pour commencer pour avoir des rapports massiques, il suffit de faire un calcul rapide :
Mair=1/5*M(O2)+4/5*M(N2)=29 g/mol
M(o2)=32 M(N2)=28.8

ensuite tu fais le rapport :
Poucent(O2) = 1/5*M(O2)/M(air) = 22.2%
Pourcent(N2) = 4/5*M(N2)/M(air) = 77.8%

Pour la variation avec l'altitude, je pense que les gaz légers sont plus présents que les gaz lourds... mais je ne saurai t'en dire plus.

merci c'est également ce que j'ai trouvé mais en passant par l'équivalence 1 mole gaz = 24L a 20°C (22.4 à 0°C ?) mais je n'étais plus sur si c'était le cas pour tous les gaz...apparement oui...D'ailleurs je n'ai jamais compris pkoi, quelque soit le gaz, le volume d'une de ses mole est constant a p et T° constante ? A priori ce n'est pas le cas des solides ni des liquides (ou alors j'ai de grave lacune...mais vous voyez je me soigne )...

ps : avec tes données (masse molaire de l'air) comme avec mon calcul nous trouvons la masse d'un M3 d'air à 1200 g...or mes souvenir sont à 1290g...mais c'est sans doute à 0°C (22.4 L/mole) ?

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Marsh Posté le 31-05-2004 à 11:44:01

merci hpdp00 pour ces précisions
cette image est super :
http://www.astrosurf.com/lombry/Ph [...] sphere.gif

Les nuages nacrés m'interpellent !! Comment arrivent-il la? vu l'abscence de nuage dans la stratosphere ...

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Marsh Posté le 31-05-2004 à 11:44:05

http://forum.hardware.fr/forum2.ph [...] 777&cat=13

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