Bonsoir à tous,
 
J'ai une petite question à vous poser :
" On a joute 1.0 g de benzoate de sodium solide de formule C3H5COONa, à 1.0 L de vinaigre " Ecrire l'équation de dissolution du benzoate de sodium ?
 
Si quelqu'un peut m'aider svp !

Tu dis que le vinaigre est un liquide acide :
 
(C6H5COONa)s   +  (H+)aq   -------> (C3H5COOH)aq  + (Na+)aq
 
edit : le benzoate de sodium c'est C6H5COONa

Ah aussi sachant qu'avant, j'ai du faire l'équation de l'acide éthanoïque et l'eau :
CH3COOH + H2O = CH3CO2(-) + H3O(+)

Tu peut ecrire H+ aqueu ou H3O+ ca revient au même.

Oui mais la réaction ne réagit pas avec le vinaigre quand tu me mets cette équation ? Je ne vois pas le vinaigre ?

Le vinaigre contient de l'acide acétique, c'est ca qui reagit si tu veux tu peut ecrire l'equation comme ca :
 
(C6H5COONa)s   +  (CH3COOH)aq   <=>    (C6H5COOH)aq  + CH3COO-,Na+
 
Mais comme tu ma dit que tu as du ecrire l'equation de l'acide acetique dans l"eau , je pense que tu peut remplacer CH3COOH par H3O+

Ouai mais après ils mettent "determiner la concentration Co en ions benzoate C6H5COO(-) en considérant que la réaction n'est pas totale et que les ions benzoate ne réagissent pas."
 
Je ne vois pas comment faire ?
 
Sachant que l'on connait M(C6H5COONa), que le pH du vinaigre est 2.3, ce même vinaigre contient 6.0 g d'acide éthanoïque pur pour 100 mL de vinaigre.

 
La concentration Co en ions benzoate c'est ta concentration de depart. Mais c'est bizarre puisque il te dise de considerer que la reaction n'est pas totale et que les ions benzoate ne reagissent pas. Tu t'es pas trompé par hasard ?
 
Ca donne :  
 
Conc. benzoate = m / (M * V) = 1 gramme / (Masse molaire du benzoate * Volume (1L) )
 
Ensuite s'il y a reaction, tu doit faire un tableau d'avancement :
 
       (C6H5COONa)s   +  (CH3COOH)aq   <=>    (C6H5COOH)aq  + CH3COO-,Na+  
 
t=0          a                         b                              /                       /
 
t            a - x                  b - x                             x                       x  
 
a : tu connais tu l'as calculé juste avant  
b : c'est le nbr de mole en acide acetique (6g ds 100mL mais tu mais 1000mL donc 60g / M )
et tu doit calculer x.
 
Ta surement les valeurs des pKa pour l'acide benzoique et pour l'acide acétique ds ton enoncé :
 
K = [C6H5COOH][CH3COO-]  
      [C6H5COO-][CH3COOH]
 
En cherchan bien tu peut trouver une relation entre K et les 2 pka ===> tu en deduit K
Ensuite tu remplace chaque concentration dans K par sa valeur (a-x , b-x , x .... ) tu obtiens une equation du 2nd degrée que tu doit normalement savoir resoudre car tu est en TS